$Ti{O}_2\left(s\right)$ এবং $CO\left(g\right)$ এর 'প্রমাণ গঠন এনথালপি' যথাক্রমে $-940 KJ mo{l}^{-1}$ এবং $-110 KJ mo{l}^{-1}$। $Ti{O}_2\left(s\right)+2C\left(s\right)\to Ti \left(s\right) + 2CO\left(g\right),$ এই বিক্রিয়ার প্রমাণ এনথালপির পরিবর্তন কত?

প্রমাণ গঠন এনথালপি

প্রমাণ গঠন এনথালপি (Standard Enthalpy of Formation):
একটি যৌগের প্রমাণ গঠন এনথালপি হল সেই তাপ পরিবর্তনের পরিমাণ, যা একটি মোল যৌগ প্রমাণ অবস্থায় এর মৌলিক উপাদানগুলি থেকে গঠিত হতে গেলে হয়। এটি সাধারণত ২৫° সেলসিয়াস তাপমাত্রা এবং ১ বায়ুমণ্ডল চাপে পরিমাপ করা হয়।

উদাহরণস্বরূপ:

এই বিক্রিয়াটিতে যে তাপ পরিবর্তন হয়, তা হল পানির প্রমাণ গঠন এনথালপি। একে সাধারণত ∆H;দ্বারা প্রকাশ করা হয়।

গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্যসমূহ:

1. মৌলিক উপাদানগুলির এনথালপি শূন্য ধরা হয়:
   যেমন, H2(g), O2(g), N2(g)-এর প্রমাণ গঠন এনথালপি শূন্য।
2. ইউনিট:
   প্রমাণ গঠন এনথালপি সাধারণত কিলোজুল প্রতি মোল (kJ/mol) এককে প্রকাশ করা হয়।
3. ধনাত্মক বা ঋণাত্মক হতে পারে:
   • ধনাত্মক + হলে, গঠন প্রক্রিয়াটি এন্ডোথার্মিক।
   • ঋণাত্মক - হলে, গঠন প্রক্রিয়াটি এক্সোথার্মিক।

গাণিতিক ব্যবহার:
রসায়নবিদ্যায় প্রমাণ গঠন এনথালপি সাধারণত রাসায়নিক বিক্রিয়ার মোট তাপ পরিবর্তন (Delta H) হিসাব করতে ব্যবহৃত হয়।

∆H = ∑∆H; (উৎপাদন দ্রব্য) – ∑∆H; (প্রতিক্রিয়কের উপাদান)

সারাংশ:
প্রমাণ গঠন এনথালপি একটি রাসায়নিক যৌগের মৌলিক বৈশিষ্ট্য যা তাপ পরিবর্তনের মাধ্যমে এর গঠন নির্দেশ করে। এটি বিভিন্ন রাসায়নিক প্রক্রিয়ার তাপগতিবিদ্যা বোঝার জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।